تتحول طاقة الوضع الكيميائية إلى حرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة ، فتنطلق الحرارة ، وتمتص الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة ، وتتحول إلى طاقة وضع كيميائية . صواب خطأ؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: تتحول طاقة الوضع الكيميائية إلى حرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة ، فتنطلق الحرارة ، وتمتص الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة ، وتتحول إلى طاقة وضع كيميائية . صواب خطأ بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
تتحول طاقة الوضع الكيميائية إلى حرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة ، فتنطلق الحرارة ، وتمتص الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة ، وتتحول إلى طاقة وضع كيميائية . صواب خطأ
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
تتحول طاقة الوضع الكيميائية إلى حرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة ، فتنطلق الحرارة ، وتمتص الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة ، وتتحول إلى طاقة وضع كيميائية . صواب خطأ؟
الحل النموذجي:
صواب.
نعم، هذا صحيح. الطاقة الكيميائية هي الطاقة التي ترتبط بتكوين الجزيئات أو تكسرها. وهي مصدر الطاقة الأساسي للحياة على الأرض، كما أنها تستخدم في العديد من التطبيقات الصناعية، مثل توليد الكهرباء وإنتاج المواد الكيميائية.
في التفاعلات الطاردة للحرارة، تتحول طاقة الوضع الكيميائية إلى حرارة. وذلك لأن الجزيئات الناتجة عن التفاعل تكون أقل طاقة وضع كيميائية من الجزيئات المتفاعلة. ولذلك، فإن الطاقة الزائدة تنطلق على شكل حرارة.
على سبيل المثال، عندما يحترق الوقود، تتحول طاقة الوضع الكيميائية للوقود إلى حرارة. وذلك لأن الجزيئات الناتجة عن احتراق الوقود، مثل ثاني أكسيد الكربون والماء، تكون أقل طاقة وضع كيميائية من الجزيئات المتفاعلة، مثل الوقود والأكسجين.
أما في التفاعلات الماصة للحرارة، فتتحول الحرارة إلى طاقة وضع كيميائية. وذلك لأن الجزيئات الناتجة عن التفاعل تكون أكثر طاقة وضع كيميائية من الجزيئات المتفاعلة. ولذلك، فإن الحرارة اللازمة لتكوين الجزيئات الناتجة يتم امتصاصها من البيئة المحيطة.
على سبيل المثال، عندما يذوب الثلج، تمتص الحرارة من البيئة المحيطة. وذلك لأن الجزيئات الناتجة عن ذوبان الثلج، مثل الماء السائل، تكون أكثر طاقة وضع كيميائية من الجزيئات المتفاعلة، مثل الثلج.
**وبشكل عام، يمكن التعبير عن العلاقة بين الطاقة الوضع الكيميائية والحرارة في التفاعلات الكيميائية باستخدام قانون هس، والذي ينص على أن:
ΔH = ΔH_تكوين_المنتجات - ΔH_تكوين_المتفاعلات
حيث:
ΔH هي التغير في طاقة الوضع الكيميائية للتفاعل.
ΔH_تكوين_المنتجات هي طاقة وضع تكوين المنتجات.
ΔH_تكوين_المتفاعلات هي طاقة وضع تكوين المتفاعلات.
إذا كانت ΔH موجبة، فإن التفاعل ماص للحرارة. وإذا كانت ΔH سالبة، فإن التفاعل طارد للحرارة.**
