عندما يطلق حرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة تكون طاقة الروابط في النواتج؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: عندما يطلق حرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة تكون طاقة الروابط في النواتج بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
عندما يطلق حرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة تكون طاقة الروابط في النواتج
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
عندما يطلق حرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة تكون طاقة الروابط في النواتج؟
الحل النموذجي:
أعلى منها في المتفاعلات.
في التفاعلات الطاردة للحرارة، تكون طاقة الروابط في النواتج أقل من طاقة الروابط في المتفاعلات.
كيف ذلك؟
تفاعل طارد للحرارة: هو تفاعل كيميائي ينتج عنه طاقة على شكل حرارة أو ضوء.
طاقة الروابط: هي الطاقة اللازمة لكسر رابطة كيميائية.
المتفاعلات: هي المواد التي تبدأ بها التفاعل الكيميائي.
النواتج: هي المواد التي تتكون في نهاية التفاعل الكيميائي.
في التفاعل الطارد للحرارة:
تنكسر بعض الروابط في المتفاعلات.
تتكون روابط جديدة في النواتج.
الطاقة المنطلقة من تكوين الروابط الجديدة أكبر من الطاقة الممتصة لكسر الروابط القديمة.
النتيجة: تنطلق كمية من الطاقة من التفاعل على شكل حرارة أو ضوء.
طاقة الروابط في النواتج تكون أقل من طاقة الروابط في المتفاعلات.
مثال:
تفاعل احتراق الهيدروجين:
2H2 + O2 → 2H2O + طاقة
في هذا التفاعل، تنكسر روابط H-H و O-O في المتفاعلات.
تتكون روابط H-O في النواتج.
الطاقة المنطلقة من تكوين روابط H-O أكبر من الطاقة الممتصة لكسر روابط H-H و O-O.
النتيجة: تنطلق كمية من الطاقة من التفاعل على شكل حرارة أو ضوء.
طاقة الروابط في H2O (النواتج) أقل من طاقة الروابط في H2 و O2 (المتفاعلات).
ملاحظة:
يمكن حساب كمية الطاقة المنطلقة من التفاعل باستخدام قانون هس.
يمكن استخدام التفاعلات الطاردة للحرارة في العديد من التطبيقات، مثل توليد الطاقة وتسخين الطعام.
