عدد الروابط التي يكونها الكربون مع غيره من الذرات؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: عدد الروابط التي يكونها الكربون مع غيره من الذرات بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
عدد الروابط التي يكونها الكربون مع غيره من الذرات
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
عدد الروابط التي يكونها الكربون مع غيره من الذرات؟
الحل النموذجي:
اربع روابط.
يمكن لذرة الكربون أن تكون أربع روابط مع غيره من الذرات.
السبب:
تمتلك ذرة الكربون أربع إلكترونات تكافؤ.
يمكن لذرة الكربون أن تصبح مستقرة من خلال الارتباط بأربع ذرات أخرى، حيث تتشارك كل ذرة في إلكترون واحد مع ذرة الكربون.
قاعدة الثمانيات: تسعى ذرات الكربون إلى تحقيق ثماني إلكترونات في مدارها الخارجي لتصبح مستقرة.
أنواع الروابط:
الرابطة الأحادية: تتشارك ذرة الكربون في إلكترون واحد مع ذرة أخرى.
الرابطة الثنائية: تتشارك ذرة الكربون في إلكترونين مع ذرة أخرى.
الرابطة الثلاثية: تتشارك ذرة الكربون في ثلاثة إلكترونات مع ذرة أخرى.
أمثلة:
الميثان (CH₄): في جزيء الميثان، ترتبط ذرة كربون واحدة بأربع ذرات هيدروجين.
الإيثان (C₂H₆): في جزيء الإيثان، ترتبط كل ذرة كربون بذرتي هيدروجين.
ثاني أكسيد الكربون (CO₂): في جزيء ثاني أكسيد الكربون، ترتبط ذرة كربون بذرتي أكسجين.
الإيثيلين (C₂H₄): في جزيء الإيثيلين، ترتبط كل ذرة كربون بذرتي هيدروجين وذرة كربون أخرى برابطة ثنائية.
الأسيتيلين (C₂H₂): في جزيء الأسيتيلين، ترتبط كل ذرة كربون بذرة هيدروجين وذرة كربون أخرى برابطة ثلاثية.
ملاحظة:
يمكن لذرة الكربون أن ترتبط أيضًا بعناصر أخرى غير الهيدروجين، مثل الأكسجين والنيتروجين.
يعتمد عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن ترتبط بذرة كربون واحدة على نوع الرابطة الكيميائية التي تتكون بين ذرة الكربون والذرات الأخرى.
نماذج تمثيل عدد الذرات ونوعها:
نماذج جزيئية:
نموذج الكرات والعصي
نموذج ملء الفراغ
نموذج الإسقاط
نماذج إلكترونية:
نموذج بوهر
نموذج المدارات الجزيئية
نماذج حاسوبية:
برامج النمذجة الجزيئية
نماذج لفظية:
الصيغ الكيميائية
الأسماء الكيميائية
اختيار النموذج المناسب:
يعتمد اختيار النموذج المناسب على الغرض من استخدامه.
للدراسة البسيطة لبنية الجزيء:
نموذج الكرات والعصي أو نموذج ملء الفراغ.
لدراسة توزيع الإلكترونات في الجزيء:
نموذج المدارات الجزيئية.
لدراسة تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض:
برامج النمذجة الجزيئية.
لتبادل المعلومات مع الآخرين:
الصيغ الكيميائية أو الأسماء الكيميائية.
