يبين الكاشف أن تغير الرقم الهيدروجيني للمحلول يدل على حدوث التفاعل الكيميائي. صواب خطأ؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: يبين الكاشف أن تغير الرقم الهيدروجيني للمحلول يدل على حدوث التفاعل الكيميائي. بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
يبين الكاشف أن تغير الرقم الهيدروجيني للمحلول يدل على حدوث التفاعل الكيميائي.
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
يبين الكاشف أن تغير الرقم الهيدروجيني للمحلول يدل على حدوث التفاعل الكيميائي.؟
الحل النموذجي:
صواب.
صحيح، يمكن أن يدل تغير الرقم الهيدروجيني للمحلول على حدوث تفاعل كيميائي.
وذلك لأن التفاعلات الكيميائية غالبًا ما تُحدث تغيرات في تركيز أيونات الهيدروجين (H+) أو أيونات الهيدروكسيد (OH-) في المحلول.
ونتيجة لذلك، يتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول.
وإليك بعض الأمثلة على كيفية تغير الرقم الهيدروجيني للمحلول خلال التفاعلات الكيميائية:
التفاعلات الحمضية القاعدية:
في التفاعلات الحمضية القاعدية، يتفاعل حمض مع قاعدة وينتج عن ذلك ملح وماء.
يؤدي هذا التفاعل إلى انخفاض تركيز أيونات الهيدروجين (H+) في المحلول، وبالتالي يزداد الرقم الهيدروجيني.
على سبيل المثال، يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) لإنتاج كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء (H2O):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
في هذا التفاعل، ينخفض تركيز أيونات الهيدروجين (H+) من 1.0 M إلى 10^-7 M، ويزداد الرقم الهيدروجيني من 0 إلى 7.
تفاعلات التحلل:
في تفاعلات التحلل، تتفكك مادة معقدة إلى مادتين أو أكثر أبسط.
يمكن أن تؤدي تفاعلات التحلل إلى تغير في تركيز أيونات الهيدروجين (H+) أو أيونات الهيدروكسيد (OH-) في المحلول، وبالتالي يتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول.
على سبيل المثال، يتحلل الماء (H2O) إلى أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الهيدروكسيد (OH-) في تفاعل عكسي:
H2O ⇌ H+ + OH-
في هذا التفاعل، يزداد تركيز أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الهيدروكسيد (OH-)، وبالتالي يظل الرقم الهيدروجيني للمحلول ثابتًا عند 7.
تفاعلات التأكسد والاختزال:
في تفاعلات التأكسد والاختزال، تفقد ذرة أو مجموعة من الذرات إلكترونًا (تتأكسد) بينما تكتسب ذرة أو مجموعة من الذرات إلكترونًا (تختزل).
يمكن أن تؤدي تفاعلات التأكسد والاختزال إلى تغير في تركيز أيونات الهيدروجين (H+) أو أيونات الهيدروكسيد (OH-) في المحلول، وبالتالي يتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول.
على سبيل المثال، يتأكسد المغنيسيوم (Mg) ويتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) لإنتاج كلوريد المغنيسيوم (MgCl2) والهيدروجين (H2):
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
في هذا التفاعل، ينخفض تركيز أيونات الهيدروجين (H+) من 1.0 M إلى 10^-7 M، ويزداد الرقم الهيدروجيني من 0 إلى 7.
ومع ذلك،
ليس كل تغير في الرقم الهيدروجيني يدل على حدوث تفاعل كيميائي.
فبعض المواد، مثل الأحماض والقا
لغات، لها خصائص طبيعية تؤثر على الرقم الهيدروجيني للمحاليل التي يتم إذابتها فيها.
ولذلك، من المهم تحليل سياق الموقف لفهم ما إذا كان تغير الرقم الهيدروجيني يدل على حدوث تفاعل كيميائي أم لا.
